立教大学 理学研究科 化学専攻の院試過去問｜6回49問の傾向と解き方

立教大学大学院理学研究科化学専攻（博士課程前期課程）の一般入試では、専門科目「化学」の筆記を120分で受けます。試験は7月の夏季と翌年2月の春季の年2回で、どちらも同じ入学年度の選抜です。このガイドでは、2024〜2026年度の夏季・春季6回・49大問を公式の問題冊子と院試Hubの解答PDFから読み、出題分野の配分、120分の使い方、失点しやすい設問をまとめました。

問題は化学専攻の入試問題ページで、2024年度夏季から2027年度夏季までの7回分が公開されています（2026年10月28日確認）。大学による解答例があるのは2026年度の夏季・春季の2回だけです。院試Hubの解答PDFは2024〜2026年度の6回・49大問を収録し、各回の問1は年度別ページで無料で読めます。次の試験は2027年度春季で、2027年2月24日に行われます。

試験形式：120分で必答4問と選択1問

問題冊子の表紙の指示は、6回とも同じ形です。問1〜4の基礎問題4問がすべて必答で、問5〜8の選択問題から1問を選び、合計5問に答えます。6問以上答えることは禁じられています。選択問題は2024年度夏季だけ問5〜9の5問でした。解答用紙は1問につき1枚で、左上に「問1」のように問題番号を書きます。2026年7月12日に実施された2027年度夏季の冊子も、同じ指示です。

時間割は2027年度理学研究科入試要項（PDF15ページ）によります。日程は同じ要項のPDF5ページにあり、夏季は2026年7月12日に実施済みです。春季は、出願が2027年1月12日0時〜15日23時59分59秒（書類のアップロードを含む）、試験が2月24日（水）、合格発表が3月3日（水）11時です。要項には科目別の配点、合格最低点、倍率の記載はありません。

5問を120分で解くので、1問あたりの平均は24分です。問3は4〜5種類の反応それぞれについて巻き矢印と生成物の構造式を書くので、時間がかかりやすい問です。問4は滴定の計算と機器分析の記述が組み合わさる回が多いので、計算だけで時間を使い切らないようにします。例えば最初の5分で選択問題を読んで解く1問を決め、短い小問が並ぶ問1・問2を先に片づけると、問3の構造式に時間を残しやすくなります。試験室には時計がないので、時間を計る機能だけの時計を持参するよう要項（PDF14ページ）が求めています。

出願の区分、英語の筆記、教員との面談

化学専攻の募集人員は20名で、夏季と春季の合計です。入試は一般・社会人・外国人の3区分で、化学専攻は3区分とも実施します。物理学専攻と数学専攻は外国人入学試験を行いません。社会人と外国人の区分には化学の筆記がなく、英語と口頭試問で選考します。この2区分は出願前に受験資格審査を受ける必要があり、春季分の書類受付は2026年11月25日〜27日です（要項PDF5ページ、16ページ）。社会人区分の職歴の条件と手続きは、社会人入試の受験資格のガイドで立教理学を例に説明しています。

一般入試の受験者も、出願前に研究指導を希望する教員と連絡をとって面談します。面談はオンラインでもよく、教員の連絡先が分からない場合は学部事務3課にメールで問い合わせるよう要項に書かれています（PDF7ページ、10ページ）。筆記試験の免除制度は、夏季入試の学内受験者だけが対象です。

大学の2026年度入試結果では、化学専攻の一般入試は夏季（2025年7月）が志願者29名・合格者24名、春季（2026年2月）が志願者6名・合格者5名でした。学外からの志願者は夏季1名・春季2名で、合格者は春季の1名です。夏季の人数には、学内の筆記試験免除者（志願者19名・合格者19名）が含まれます（同資料の注記）。社会人と外国人の区分は、夏季・春季とも志願者がいませんでした。

英語は3区分すべてにある60分の筆記で、TOEICなどの外部スコアで代える仕組みは要項に書かれていません。過去の英語問題は大学本体の過去問題ページにあり、2025年度入試（春季）はPDF、2026年度入試はGoogleドライブで公開されています。著作権の都合で本文を載せず、出典だけを示している問題もあります。

2024〜2026年度6回の出題テーマ

院試Hubの解答PDFの見出しから、各問のテーマを短くまとめました。年度は入学年度で、括弧内が実施した年月です。

基礎問題（問1〜4、必答）

基礎問題の分野は6回とも固定されています。問1は物理化学の小問3つで、熱力学・量子化学・反応速度から1題ずつ出ます。反応速度は6回すべての問1(3)に出ており、2024年度は初速度と反応次数、2025年度の2回は多経路の緩和の分岐比、2026年度の2回は2次反応と1次反応の積分形と半減期でした。2025年度の夏季と春季の分岐比は、同じ速度定数の組（k₁₂、k₁₃、k₁₅、k₃₄、k₃₅、k₄₅）をもつ5準位の緩和で、問われた経路だけが違います。

問2は無機化学で、原子の電子構造、分子の形、結晶構造、電気化学・熱化学から3〜4題です。He⁺とHeの1s軌道エネルギーの比較は、2026年度の夏季・春季の両方にほぼ同じ形で出ました。VSEPRによる分子の形は2025年度春季（BF₃）、2026年度夏季（I₃⁺）、2026年度春季（XeF₄）の3回、結晶構造は閃亜鉛鉱型・ルチル型・逆蛍石型・体心立方格子・岩塩型の5回です。

問3は反応機構の問題で、4〜5種類の反応について巻き矢印と生成物（A〜Gのように記号で指定）を書きます。Wittig反応は夏季の3回すべての(4)に出ました。HClのMarkovnikov付加（2024年度夏季(1)、2025年度夏季(1)、2025年度春季(4)）、ラクトンへのGrignard試薬2当量の付加（2025年度春季(3)、2026年度夏季(2)）、SNAr（芳香族求核置換、2024年度の夏季・春季の(3)）も繰り返し出ています。

問4は分析化学で、酸塩基平衡や滴定の計算に機器分析の記述が組み合わさります。弱酸50 mLを0.10 mol/LのNaOHで滴定し、滴定曲線上の複数の点のpHと緩衝能を求める問題は、2024年度夏季と2025年度春季に出ました。リン酸は2024年度春季（緩衝液の調製）と2026年度夏季（Na₂HPO₄水溶液のpH）、酸化還元滴定は2026年度春季です。

選択問題（1問を選ぶ）

選択問題は、物理化学・無機（錯体）・有機・分析から1題ずつ並ぶ回が5回です。2024年度夏季だけは物理化学が問5と問6の2題で、錯体が問7、有機が問8、分析が問9でした。下の表は分野ごとに列をそろえ、2024年度夏季には問題番号を添えています。

錯体の問題（2024年度夏季は問7、ほかは問6）は6回すべてで錯体の立体構造を問い、ΔとΛの記号まで求めたのは5回です。スピンのみの有効磁気モーメントの計算は、2025年度夏季から4回続いています。物理化学の選択問題は量子化学が中心で、箱の中の粒子（2024年度春季、2025年度夏季は2次元）、群論、角運動量の交換関係、ヒュッケル法が出ました。有機と分析の選択問題は、理由の説明や装置の原理を書かせる記述の比重が大きい構成です。

分野ごとの最初の一手と失点しやすい設問

以下の例は、院試Hubの解答PDFが注意点として取り上げた箇所です。完全な解答は解答PDFと年度別ページに載せ、ここでは考え方と確認の手順だけを示します。

物理化学（問1・問5）

最初に、使う定義式を答案の1行目に書きます。反応ギブズエネルギーなら標準反応ギブズエネルギーと反応商の式、分岐比なら「その経路の速度定数を、その状態から出る速度定数の和で割る」こと、期待値なら被積分関数と体積要素です。式を決めてから数値と条件を入れると、次のような失点を防げます。

• 2024年度夏季の問1(2)：3s軌道の節は、無次元の変数ρの2次方程式から求めます。設問はrを求めているので、ρのまま答えずにrへ戻します。
• 2024年度春季の問1(1)：反応商に入れる分圧は、標準圧p°で割って無次元にします。lnの中に圧力の単位が残る式は成り立ちません。
• 2025年度夏季の問1(2)：1s軌道の動径距離の期待値は、体積要素のr²を含めるので被積分関数がr³になります。|ψ|²の指数はψの指数の2倍です。どちらかを落とすと、値が大きくずれます。
• 2025年度夏季の問5(1)：22個のπ電子を2次元の箱に詰める設問です。準位の順はnxとnyの2乗の和で比べ、縮退を数えながら詰めます。(1,4)と(3,3)の上下は取り違えやすい組で、設問はエネルギーの等しい準位をすべて書くよう求めています。
• 2025年度春季の問5(1)：問題文は「ln 2＝0.301」としていますが、0.301はlog 2の値です。問題文自身が示すln x＝2.303 log xからln 2を出し直して使います。0.301をそのまま使うと温度が別の値になり、解答PDFは両方の計算を示しています。
• 2026年度夏季の問1(3)と春季の問1(3)：2次反応の半減期は初濃度に反比例し、1次反応の半減期は初濃度によりません。2026年度夏季は2A→Xの反応を−d[A]/dt＝k[A]²の形で定義しているので、量論係数の2を別に掛けません。

無機・錯体（問2・問6）

最初に数えるのは、価電子の数、中心金属の酸化数とd電子の数です。分子の形も錯体の電子配置も、この数で決まります。

• 2026年度夏季の問2(2)：I₃⁺は陽イオンなので、ヨウ素3個の価電子21個から1を引きます。陰イオンのI₃⁻と同じ数で数えると電子対の数が変わり、予想される形も変わります。
• 2026年度春季の問2(3)：NaClとMgOの融点の比較で、設問は覚えている融点の値で答えることを求めていません。同じ岩塩型でイオン間距離が同程度という条件から、格子エネルギーの式のどの因子が違うかを説明します。
• 2025年度春季の問2(1)：問題文はHe・Be・Mgの有効核電荷を例に示していますが、Heの1.65は1s電子どうしの遮蔽を0.35として計算した値で、Slater則の0.30とは合いません。遮蔽の係数は、BeとMgの例で確かめてから使います。
• 錯体の異性体（2025年度春季・2026年度夏季・2026年度春季の問6(1)）：二座配位子が2個の[RuCl₂(bpy)₂]や[CoCl₂(en)₂]⁺では、シス体とトランス体のそれぞれについて、対称面があるかどうかでキラルかを判定します。非対称な二座配位子が3個つく[Co(gly)₃]では、面型・経型の幾何異性と、ΔとΛの光学異性の両方を調べます。設問は名称にΔ・Λの記号を付けるよう指定しています。

磁気モーメントは、d電子の配置から不対電子の数nを決めて、スピンのみの式で計算します。

問題には平方根の近似値が添えられています。2025年度の2回は√5＝2.2、√7＝2.6のような2桁の値で、2025年度春季には有効数字2桁の指定もあります。2026年度夏季は√2＝1.41、√3＝1.73で、有効数字3桁の指定です。指定の近似値で計算すると、平方根を正確に計算した値とは答えの末尾の数字が変わります。2026年度の大学の解答例も、指定の近似値で計算した値を載せています。答案は指定どおりの値で書き、厳密な値との違いは必要なら括弧で添えます。

有機（問3・問7）

最初に、求核剤と求電子剤、途中にできる中間体（四面体中間体、カルボカチオン、σ錯体、エノラート）を決めます。巻き矢印は電子対の出発点から行き先へ書き、中間体を省きません。

• 2024年度夏季の問3(1)、2025年度春季の問3(4)：フェニル基をもつアルケンへのHClの付加は、ベンジル位にカチオンができる向きに進みます。新しい不斉炭素は平面のカチオンが両面から攻撃されてできるので、生成物の立体化学まで書きます。
• 2025年度春季の問3(3)、2026年度夏季の問3(2)：ラクトンにGrignard試薬を2当量使う反応です。1当量目で開環してできたケトンに2当量目が付加するので、ケトンで止めると誤りになります。生成物は2つの水酸基をもちます。
• 2026年度夏季の問3(1)と2025年度春季の問7(3)：どちらもDieckmann縮合で、原料の炭素数が1つ違うので環の員数も1つ違います。原料の炭素に番号を付け、どの炭素どうしが結合するかを数えてから環を描きます。
• 2026年度春季の問3(5)、2026年度夏季の問7(1)：E2脱離は、脱離するHとBrがアンチペリプラナー、シクロヘキサンでは両方アキシアルの配座からしか進みません。trans-1,2-二置換体では、この条件のために置換度の高いアルケンにならない場合があります。いす形配座を描き、どの水素が使えるかを図で示します。
• 2024年度夏季の問3(2)(3)：分子内Friedel-Craftsアシル化でAlCl₃が当量必要な理由、SNArでアミンを2当量使う理由（生じる酸の中和）まで書くと、反応条件の意味を説明した答案になります。

分析（問4・問8）

滴定の問題では、最初にその点が滴定のどの段階かを決めます。滴定前は弱酸だけ、途中は緩衝液、当量点は共役塩基の加水分解、当量点の後は過剰の強塩基がpHを決めます。そのうえで、その時点の全体積を確認します。

• 2024年度夏季の問4(2)、2025年度春季の問4(1)：当量点では同じ体積のNaOHを加えているので、共役塩基の濃度は半分になります。0.10 mol/Lのまま計算すると当量点のpHがずれます。当量点が中性にならないことも、指示薬の選び方と合わせて押さえます。
• 2024年度春季の問4(1)：イオン強度には、HPO₄²⁻の電荷の2乗（4）と、Na₂HPO₄から出るNa⁺の2個分が入ります。2価を1価として数えたり、対イオンを落としたりすると、量りとる塩の質量が変わります。
• 2025年度夏季の問4(1)(ii)：簡略式[H⁺]＝√(CKa)が使える最低濃度を求めると、問題文が示す濃度範囲の上限を超えます。範囲内では(i)で導いた2次方程式の解が必要だ、という点まで読み取れるかが問われています。
• 2025年度春季の問4(2)：IR・MS・GCの3題から2題を選ぶ指示があり、3題すべてに答えると無効になります。
• 2026年度春季の問4(2)：KMnO₄溶液のファクター0.997と、MnO₄⁻とFe²⁺の物質量比1：5の両方を使います。

緩衝能は次の式で求めます。CTは弱酸と共役塩基の合計濃度、αは共役塩基の割合です。

緩衝域のpHは酸と共役塩基の物質量の比で決まり、体積は約分されます。緩衝能はCTに比例するので、その時点の全体積で濃度を出し直します。2024年度夏季の問4(4)と2025年度春季の問4(1)(ii)は、どちらも滴定の途中の緩衝能を求める問題で、全体積の扱いで値が変わります。解答PDFは2024年度夏季について、希釈を入れない場合の値も並べています。

練習の順番と参考書

1. 2026年度春季から、基礎4問と選択1問を120分で解きます。選択問題は解く1問だけでなく全問に目を通し、どれなら24分前後で書き切れるかを判断する練習にします。
2. 2026年度の2回は、大学の解答例で最終的な値と構造が合っているかを確かめ、途中式と反応機構は解答PDFで確認します。
3. 2024・2025年度の4回は大学の解答例がないので、解答PDFで照合します。物理化学・無機・有機・分析のどの問で時間を使いすぎたかを、回ごとに記録します。
4. 6回を終えたら、2027年度夏季（2026年7月実施）の問題を120分の模擬試験に使います。この回には大学の解答例がなく、院試Hubの解答PDFにも入っていません。

参考書は、分野ごとに学部の標準的な教科書を1冊決め、過去問に出た論点を読み直す使い方をします。例えば物理化学は『アトキンス物理化学』（東京化学同人）で熱力学の基本式、反応速度の積分形、箱の中の粒子と水素原子、ヒュッケル法を確認します。無機・錯体は『シュライバー・アトキンス無機化学』（東京化学同人）で、VSEPR、イオン結晶の構造と格子エネルギー、配位子場理論と電子スペクトル、錯体の異性体を確認します。

有機は『クレイデン有機化学』（東京化学同人）で、カルボニル化合物への付加と置換、エノラートの反応、脱離反応の立体化学、芳香族の置換反応を確認します。分析は『クリスチャン分析化学』（丸善出版）で、酸塩基平衡と緩衝能、酸化還元滴定と電位差測定、クロマトグラフィー、質量分析を確認します。教科書を読んだ後は、問7・問8のような記述の設問を、教科書を閉じて書き直します。定義を1文、式か図を1つ、成り立つ条件を1つ添える形にそろえると、限られた時間でも答案の骨組みが崩れません。

無料解答、解答PDF、大学の解答例の使い方

年度別ページでは、6回とも問1の解答と解説を無料で読めます。問1は必答の物理化学の小問集合なので、どの選択問題を選ぶ人にも使えます。

• 2026年度春季の問1：蒸発エントロピー、sp³混成軌道の直交性、1次反応
• 2026年度夏季の問1：燃焼熱、箱の中の粒子の規格化、2次反応
• 2025年度春季の問1：混合の自発性、2n²の証明、分岐比
• 2025年度夏季の問1：ファンデルワールス気体の仕事、1s軌道の⟨r⟩、分岐比
• 2024年度春季の問1：反応ギブズエネルギー、H₂とD₂の振動、2次反応
• 2024年度夏季の問1：熱容量、3s軌道の節、初速度法

大学の解答例は、大学本体の過去問題ページから開ける理学研究科のGoogleドライブにあります。化学専攻のフォルダには、2026年度夏季と春季の「出題の意図・解答例」が化学と英語の別に入っています（2026年10月28日確認）。化学の資料は夏季が5ページ、春季が7ページです。出題の意図は、化学専攻で学ぶのに必要な基礎知識を問うという1文で、問題ごとの説明はありません。解答は最終的な値、構造式、記述の解答例を短く並べたもので、記述式の設問には別解がありうると注記されています。計算問題の多くは途中式がなく、値だけが載っています。

2026年度の2回は、まず大学の解答例で値と構造を確かめ、合わない箇所や途中式を追えない箇所を解答PDFで確認します。2024・2025年度の4回は、解答PDFだけで照合します。公式の問題PDFへの入口は、立教大学の過去問ページにもまとめています。

院試Hubの化学の解答・解説PDFは、2024〜2026年度の夏季・春季6回について、選択問題を含む49大問を表紙込み210ページの1冊にまとめたもので、価格は3,200円です。問題文と原図は収録していないので、化学専攻のページから問題PDFを開いて並べて使います。2027年度夏季（2026年7月実施）は収録していません。PDFには、2025年度春季の問5にある「ln 2」の誤植や、磁気モーメントで指定の近似値を使った値と厳密な値の違いなど、原題の数値条件についての注記もあります。

立教大学理学研究科のほかの解答PDFは、理学研究科のページで確認できます。同じ理学研究科の物理学専攻と数学専攻の院試は、物理学専攻のガイドと数学専攻のガイドで扱っています。