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阪大 基礎工学研究科 物質創成専攻 化学II 2026年度 院試 過去問 解答例・解説（解説5項目）

解説5項目の分野は化学1項目です。解説は1問、途中式と最終答は大問1問ぶんを公開しています。PDFの収録範囲は商品ページで確認できます。問題本文は含みません。

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第1問 — 電気化学と滴定：過マンガン酸カリウムによる COD 測定

設問(a-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} によるグルコースの完全酸化

酸化還元反応式は、授受する電子の数を決め、半反応式を原子数と電荷で釣り合わせ、電子の数をそろえて足す順で作る。グルコース CX6HX12OX6\ce{C6H12O6} では H が +1+1、O が −2-2 なので、炭素の酸化数の平均は 00 である。COX2\ce{CO2} の炭素は +4+4 だから、炭素6個で 4×6=244\times6=24 個の電子が出る。一方、Mn は MnOX4X−\ce{MnO4-} の +7+7 から MnX2+\ce{Mn^2+} の +2+2 へ変わり、1個あたり5個の電子を受け取る。「完全酸化」はグルコン酸などの途中の酸化段階で止まらず、炭素がすべて COX2\ce{CO2} まで進むという条件である。

酸性溶液では、酸素原子の過不足を HX2O\ce{H2O}、水素原子の過不足を HX+\ce{H+}、最後に電荷を電子で調整する。この順を守ると、半反応式のどの項が足りないかを機械的に見つけられる。グルコース側は水を6個左辺へ足して酸素を合わせ、残った水素24個を HX+\ce{H+} として右辺へ出す。MnOX4X−\ce{MnO4-} 側は酸素4個を HX2O\ce{H2O} 4個として右辺へ出し、水素8個を HX+\ce{H+} として左辺に足す。

総括式では、グルコース1個に MnOX4X−\ce{MnO4-} が 24/524/5 個対応して整数にならないため、グルコースを5個にして係数をそろえる。右辺の HX+\ce{H+} を相殺した後も左辺に 7272 個残り、反応が HX+\ce{H+} を消費することを表している。この性質は(a-3)で硫酸を加える理由につながる。

誤りやすいのは、塩基性条件の式（OHX−\ce{OH-} を含む式）を使うこと、生成物を COX3X2−\ce{CO3^2-} や HX2COX3\ce{H2CO3} にすること、右辺の HX2O\ce{H2O} の係数を 9696 のまま残して整理を忘れることである。原子数と電荷の両方を最後に数えれば、これらは見つかる。

設問(a-2)　MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-}/\ce{Mn^2+} の標準電極電位

電池の起電力 EE は、電子 1 mol1\ \mathrm{mol} が電位差 EE を移動するときの仕事 FEFE に当たり、可逆な過程でこの仕事は −ΔG-\Delta G に等しい。反応で電子が nn 個移るなら ΔG=−nFE\Delta G=-nFE となる。標準電極電位は、標準水素電極 2 HX++2 eX−→HX2\ce{2H+ + 2e- -> H2} の電位を 00 と決めた相対値なので、この反応の ΔG∘\Delta G^\circ が 00 であり、HX+\ce{H+} と電子の ΔfG∘\Delta_{\mathrm f}G^\circ を 00 とおいてよい。反応式に HX+\ce{H+} が8個あっても、標準状態（a(HX+)=1a(\ce{H+})=1、pH 0）では ΔrG∘\Delta_{\mathrm r}G^\circ に寄与しない。

得た値は、標準電極電位表の MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-}/\ce{Mn^2+} の 1.51 V1.51\ \mathrm V と一致する。単位は kJ\mathrm{kJ} を J\mathrm J に直してから FF で割る。電位が正で大きいことは、MnOX4X−\ce{MnO4-} が強い酸化剤であることを示す。

誤答としては、HX2O\ce{H2O} の係数 44 を落として ΔrG∘=−228.0−237.1+447.3=−17.8 kJ mol−1\Delta_{\mathrm r}G^\circ=-228.0-237.1+447.3=-17.8\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}、E∘=0.037 VE^\circ=0.037\ \mathrm V とするもの、n=1n=1 として 7.56 V7.56\ \mathrm V とするものがある。水溶液中の標準電極電位は、最も高いフッ素でも 2.87 V2.87\ \mathrm V であり、7.56 V7.56\ \mathrm V は桁から誤りと分かる。nn は反応式で数えた電子の数であり、Mn の酸化数の変化 +7→+2+7\to+2 の 55 と一致する。

設問(a-3)　pH 7 での電極電位と硫酸を加える理由

Nernst の式の対数の中では、反応式の係数が活量の指数になる。HX+\ce{H+} は還元側（左辺）に係数 8 で現れるので、a(HX+)a(\ce{H+}) が小さいほど EE は低くなる。傾き 85×0.0591=0.0946 V\dfrac{8}{5}\times0.0591=0.0946\ \mathrm V は、HX+\ce{H+} の係数 88 を電子数 55 で割った値である。MnX2+\ce{Mn^2+} と MnOX4X−\ce{MnO4-} の濃度比も電位に影響するが、比が 10310^{3} 違っても 0.035 V0.035\ \mathrm V しか動かない。HX+\ce{H+} の効果（pH 7 で 0.66 V0.66\ \mathrm V）のほうがはるかに大きい。

電位差 0.66 V0.66\ \mathrm V は、MnOX4X−\ce{MnO4-} 1 mol あたりの反応 Gibbs エネルギーで −5×96485×0.662=−319 kJ-5\times96485\times0.662=-319\ \mathrm{kJ} の違いに当たる。硫酸を加える理由は、この差に加えて次の二つがある。一つは、中性付近では MnOX4X−\ce{MnO4-} が MnOX2\ce{MnO2}（褐色の沈殿）まで3電子で還元されやすいことである。この場合、問題が前提とする「すべて MnX2+\ce{Mn^2+} まで還元される」5電子の化学量論が成り立たず、消費した MnOX4X−\ce{MnO4-} の量から COD を決められない。もう一つは、(a-1)の式が HX+\ce{H+} を消費して進むことである。酸が十分あれば反応が右へ進み続ける。

酸に硫酸を選ぶ理由もある。塩酸では ClX−\ce{Cl-} が MnOX4X−\ce{MnO4-} に酸化される（ClX2/ClX−\ce{Cl2}/\ce{Cl-} の標準電極電位は約 1.36 V1.36\ \mathrm V で、MnOX4X−\ce{MnO4-} のほうが高い）ため、MnOX4X−\ce{MnO4-} の消費量が試料中の被酸化性物質の量を表さなくなる。硝酸は硝酸自身が酸化剤になる。硫酸イオンは酸化も還元もされにくいので、酸性にするだけの役割で済む。

なお、グルコースの COX2\ce{CO2} への酸化の標準電位は、熱力学表の値から計算すると約 −0.01 V-0.01\ \mathrm V で、この電位も pH が上がると下がる（2424 個の HX+\ce{H+} と 2424 個の電子なので 0.0591 V0.0591\ \mathrm V ごとの pH）。pH 7 でも MnOX4X−\ce{MnO4-} との電位差は正で、熱力学的には反応は進む向きにある。したがって、硫酸の主な役割は、反応の向きを変えることよりも、生成物を MnX2+\ce{Mn^2+} にそろえて定量性を保つことにある。誤りとして、pH 7 の電位を E∘E^\circ のまま 1.51 V1.51\ \mathrm V と答えるもの、HX+\ce{H+} の係数を 11 にして E=1.43 VE=1.43\ \mathrm V と答えるものがある。係数は(a-2)の半反応式から読む。

設問(b-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} による (COOH)X2\ce{(COOH)2} の完全酸化

(COOH)X2\ce{(COOH)2} の炭素は、H が +1+1、O が −2-2 から求めると +3+3 である。1分子の2個の炭素がともに +4+4（COX2\ce{CO2}）になるので、授受する電子は2個になる。MnOX4X−\ce{MnO4-} は5個の電子を受け取るため、物質量の比は (COOH)X2:MnOX4X−=5:2\ce{(COOH)2}:\ce{MnO4-}=5:2 になる。この比は(b-2)の物質収支でそのまま使う。

(a-1)と同じく電子の数を最小公倍数にそろえて足せばよく、(a-1)の半反応式をそのまま使える。シュウ酸を酸化剤の滴定に使うのは、標準物質として高純度のものが得られ、酸化生成物が気体の COX2\ce{CO2} だけで後の分析を邪魔しないためである。

誤答には、HX+\ce{H+} を右辺に残して 2 MnOX4X−+5 (COOH)X2→…\ce{2MnO4- + 5(COOH)2 -> ...} と書くもの、2MnOX4X−2\ce{MnO4-} に対して (COOH)X2\ce{(COOH)2} を 22 個としてしまうものがある。後者は、電子数の違い（5と2）を使わずに係数を決めている。(b-2)で、(COOH)X2\ce{(COOH)2} と MnOX4X−\ce{MnO4-} を 1:11:1 として計算すると、COD が約 −25 mg L−1-25\ \mathrm{mg\,L^{-1}} の負の値になって矛盾する。

設問(b-2)　COD の計算

この操作は逆滴定である。グルコースと反応させる MnOX4X−\ce{MnO4-} を過剰に加え、余った分を、既知量の (COOH)X2\ce{(COOH)2} で還元してから、残った (COOH)X2\ce{(COOH)2} を MnOX4X−\ce{MnO4-} で滴定する。直接の定量対象は、グルコースと反応した MnOX4X−\ce{MnO4-} の量である。加えた MnOX4X−\ce{MnO4-} の全量（最初の 5.00×10−25.00\times10^{-2} と終点までの 1.25×10−21.25\times10^{-2} の合計 6.25×10−2 mmol6.25\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}）が、グルコースと (COOH)X2\ce{(COOH)2} の2種類の還元剤に使われると考えてもよい。電子で勘定すると、MnOX4X−\ce{MnO4-} が受け取った電子は 6.25×10−2×5=0.3125 mmol6.25\times10^{-2}\times5=0.3125\ \mathrm{mmol}、(COOH)X2\ce{(COOH)2} が出した電子は 0.125×2=0.250 mmol0.125\times2=0.250\ \mathrm{mmol} で、残りの 0.0625 mmol0.0625\ \mathrm{mmol} がグルコースの出した電子になる。OX2\ce{O2} は電子を4個受け取るから 0.0625/4=0.015625 mmol0.0625/4=0.015625\ \mathrm{mmol} となり、上の計算と一致する。

終点は、(COOH)X2\ce{(COOH)2} がなくなった後に加えた最初の過剰な MnOX4X−\ce{MnO4-} が紅色を呈する点である。問題文では 2.50 mL2.50\ \mathrm{mL} を加えたところで紅色になったので、2.50 mL2.50\ \mathrm{mL} を終点の滴下量として使う。

結果の確かめとして、グルコースの量に直す。グルコース1分子が24個の電子を出すので、0.0625/24=2.604×10−3 mmol0.0625/24=2.604\times10^{-3}\ \mathrm{mmol} が 0.100 L0.100\ \mathrm L に含まれる。濃度は 26.0 μmol L−126.0\ \mathrm{\mu mol\,L^{-1}}（M=180.16M=180.16 とすると 4.69 mg L−14.69\ \mathrm{mg\,L^{-1}}）である。グルコース 1 mg の酸化に必要な OX2\ce{O2} は、CX6HX12OX6+6 OX2→6 COX2+6 HX2O\ce{C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O} より 6×32.00/180.16=1.066 mg6\times32.00/180.16=1.066\ \mathrm{mg} なので、4.69×1.066=5.00 mg L−14.69\times1.066=5.00\ \mathrm{mg\,L^{-1}} となって COD の値と一致する。有効数字は、与えられた数値がいずれも3桁なので 5.005.00 と書く。

誤答では、試料を 100 mL100\ \mathrm{mL} のまま OX2\ce{O2} の質量 0.500 mg0.500\ \mathrm{mg} を COD とし、1 L1\ \mathrm L への換算 ×10\times10 を忘れて 0.500 mg L−10.500\ \mathrm{mg\,L^{-1}} とするもの、MnOX4X−\ce{MnO4-} 1個を OX2\ce{O2} 1分子に対応させて 4.00 mg L−14.00\ \mathrm{mg\,L^{-1}} とするもの、OX2\ce{O2} のかわりに O\ce{O} の原子量 16.0016.00 を使って 2.50 mg L−12.50\ \mathrm{mg\,L^{-1}} とするものがある。OX2\ce{O2} の質量を使うこと、電子数が MnOX4X−\ce{MnO4-} で5、OX2\ce{O2} で4であることを、換算の前に書いておく。

解答

設問(a-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} によるグルコースの完全酸化

酸性水溶液なので、半反応式は HX+\ce{H+}、HX2O\ce{H2O}、電子で釣り合わせる。グルコースは炭素がすべて COX2\ce{CO2} になる。 CX6HX12OX6+6 HX2O→6 COX2+24 HX++24 eX−MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\begin{align*} \ce{C6H12O6 + 6H2O &-> 6CO2 + 24H+ + 24e-}\\ \ce{MnO4- + 8H+ + 5e- &-> Mn^2+ + 4H2O} \end{align*} 電子の数 2424 と 55 の最小公倍数 120120 にそろえるため、上の式を5倍、下の式を24倍して足す。 5 CX6HX12OX6+30 HX2O+24 MnOX4X−+192 HX+→30 COX2+120 HX++24 MnX2++96 HX2O \ce{5C6H12O6 + 30H2O + 24MnO4- + 192H+ -> 30CO2 + 120H+ + 24Mn^2+ + 96H2O} 両辺の HX+\ce{H+} と HX2O\ce{H2O} を整理すると、HX+\ce{H+} は 192−120=72192-120=72、HX2O\ce{H2O} は 96−30=6696-30=66 になる。 5 CX6HX12OX6+24 MnOX4X−+72 HX+→30 COX2+24 MnX2++66 HX2O \ce{5C6H12O6 + 24MnO4- + 72H+ -> 30CO2 + 24Mn^2+ + 66H2O} 原子数は C が30、H が132、O が126で左右一致し、電荷も左辺が −24+72=+48-24+72=+48、右辺が 24×2=+4824\times2=+48 で一致する。

設問(a-2)　MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-}/\ce{Mn^2+} の標準電極電位

還元の半反応は MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O} で、n=5n=5 である。標準水素電極の基準に従って ΔfG∘(HX+)=0\Delta_{\mathrm f}G^\circ(\ce{H+})=0、電子の標準生成 Gibbs エネルギーも 00 とする。 ΔrG∘=ΔfG∘(MnX2+)+4ΔfG∘(HX2O)−ΔfG∘(MnOX4X−)=−228.0+4×(−237.1)−(−447.3) kJ mol−1=−729.1 kJ mol−1\begin{align*} \Delta_{\mathrm r}G^\circ&=\Delta_{\mathrm f}G^\circ(\ce{Mn^2+})+4\Delta_{\mathrm f}G^\circ(\ce{H2O})-\Delta_{\mathrm f}G^\circ(\ce{MnO4-})\\ &=-228.0+4\times(-237.1)-(-447.3)\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}\\ &=-729.1\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} \end{align*} 電気的な仕事と Gibbs エネルギーの関係 ΔrG∘=−nFE∘\Delta_{\mathrm r}G^\circ=-nFE^\circ より E∘=−ΔrG∘nF=729.1×103 J mol−15×96485 C mol−1=1.51 V. E^\circ=-\frac{\Delta_{\mathrm r}G^\circ}{nF}=\frac{729.1\times10^{3}\ \mathrm{J\,mol^{-1}}}{5\times96485\ \mathrm{C\,mol^{-1}}}=1.51\ \mathrm V.

設問(a-3)　pH 7 での電極電位と硫酸を加える理由

Nernst の式は E=E∘−RT5Fln⁡a(MnX2+)a(MnOX4X−) a(HX+)8 E=E^\circ-\frac{RT}{5F}\ln\frac{a(\ce{Mn^2+})}{a(\ce{MnO4-})\,a(\ce{H+})^{8}} である。濃度が与えられていないので c(MnOX4X−)=c(MnX2+)=1 mol L−1c(\ce{MnO4-})=c(\ce{Mn^2+})=1\ \mathrm{mol\,L^{-1}}（活量 11）とすると、a(HX+)=10−pHa(\ce{H+})=10^{-\mathrm{pH}} だけが残り E=E∘−85⋅RTln⁡10F pH. E=E^\circ-\frac{8}{5}\cdot\frac{RT\ln10}{F}\,\mathrm{pH}. T=298 KT=298\ \mathrm K では RTln⁡10/F=8.31×298×2.303/96485=0.0591 VRT\ln10/F=8.31\times298\times2.303/96485=0.0591\ \mathrm V なので、pH が 1 増えるごとに 0.0946 V0.0946\ \mathrm V 下がる。pH 7 では E=1.511−0.0946×7=0.849 V≈0.85 V. E=1.511-0.0946\times7=0.849\ \mathrm V\approx0.85\ \mathrm V. 硫酸を加える理由：MnOX4X−\ce{MnO4-} の還元には HX+\ce{H+} が8個必要で、電位は pH が上がるほど大きく下がる。中性（pH 7）では電位が 0.85 V0.85\ \mathrm V と、酸性（pH 0）の 1.51 V1.51\ \mathrm V より 0.66 V0.66\ \mathrm V 低く、酸化力が弱い。硫酸で酸性にすると電位が 1.5 V1.5\ \mathrm V 近くまで上がり、MnOX4X−\ce{MnO4-} が MnX2+\ce{Mn^2+} まで完全に還元される強い酸化剤として働く。

MnO₄⁻/Mn²⁺の電極電位EとpHの関係（298 K、両イオンの濃度は1 mol/L）。pH 0で1.51 V、pH 7で0.85 Vの直線で、pHが1上がるごとに0.0946 V下がる。

自作図：MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-}/\ce{Mn^2+} の電位と pH の関係（298 K298\ \mathrm K、MnOX4X−\ce{MnO4-} と MnX2+\ce{Mn^2+} の濃度は 1 mol L−11\ \mathrm{mol\,L^{-1}}）。傾きは −0.0946 V-0.0946\ \mathrm V ごとの pH。

設問(b-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} による (COOH)X2\ce{(COOH)2} の完全酸化

シュウ酸の酸化は、炭素の酸化数が +3+3 から +4+4 になるので1分子あたり2個の電子を出す。 (COOH)X2→2 COX2+2 HX++2 eX−MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2O\begin{align*} \ce{(COOH)2 &-> 2CO2 + 2H+ + 2e-}\\ \ce{MnO4- + 8H+ + 5e- &-> Mn^2+ + 4H2O} \end{align*} 電子の数を 1010 にそろえ、上の式を5倍、下の式を2倍して足す。 5 (COOH)X2+2 MnOX4X−+16 HX+→10 COX2+10 HX++2 MnX2++8 HX2O \ce{5(COOH)2 + 2MnO4- + 16H+ -> 10CO2 + 10H+ + 2Mn^2+ + 8H2O} HX+\ce{H+} を整理して 2 MnOX4X−+5 (COOH)X2+6 HX+→2 MnX2++10 COX2+8 HX2O. \ce{2MnO4- + 5(COOH)2 + 6H+ -> 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O}. 原子数は Mn が2、C が10、H が16、O が28で、電荷は左辺 −2+6=+4-2+6=+4、右辺 +4+4 で一致する。

設問(b-2)　COD の計算

各段階の MnOX4X−\ce{MnO4-} と (COOH)X2\ce{(COOH)2} の物質量を求める。

  1. 最初に加えた MnOX4X−\ce{MnO4-}：5.00 mmol L−1×10.0×10−3 L=5.00×10−2 mmol5.00\ \mathrm{mmol\,L^{-1}}\times10.0\times10^{-3}\ \mathrm L=5.00\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}。

  2. 加えた (COOH)X2\ce{(COOH)2}：12.5 mmol L−1×10.0×10−3 L=0.125 mmol12.5\ \mathrm{mmol\,L^{-1}}\times10.0\times10^{-3}\ \mathrm L=0.125\ \mathrm{mmol}。

  3. 滴定で加えた MnOX4X−\ce{MnO4-}（終点まで）：5.00×2.50×10−3=1.25×10−2 mmol5.00\times2.50\times10^{-3}=1.25\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}。(b-1)より (COOH)X2:MnOX4X−=5:2\ce{(COOH)2}:\ce{MnO4-}=5:2 なので、滴定で消費された未反応の (COOH)X2\ce{(COOH)2} は 52×1.25×10−2=3.125×10−2 mmol\dfrac{5}{2}\times1.25\times10^{-2}=3.125\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}。

  4. 残留した MnOX4X−\ce{MnO4-} を還元した (COOH)X2\ce{(COOH)2}：0.125−0.03125=0.09375 mmol0.125-0.03125=0.09375\ \mathrm{mmol}。これと反応した MnOX4X−\ce{MnO4-} は 25×0.09375=3.75×10−2 mmol\dfrac{2}{5}\times0.09375=3.75\times10^{-2}\ \mathrm{mmol} で、グルコースの酸化に使われずに残った分である。

  5. グルコースの酸化に消費された MnOX4X−\ce{MnO4-}：5.00×10−2−3.75×10−2=1.25×10−2 mmol5.00\times10^{-2}-3.75\times10^{-2}=1.25\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}。

COD は、同じ量の電子を受け取る OX2\ce{O2} の質量で表す。OX2+4 HX++4 eX−→2 HX2O\ce{O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O} より、MnOX4X−\ce{MnO4-} 1 mol（5 mol の電子）は OX2\ce{O2} 5/4 mol5/4\ \mathrm{mol} に相当する。 n(OX2)=1.25×10−2 mmol×54=1.5625×10−2 mmol,m=1.5625×10−2 mmol×32.00 mg mmol−1=0.500 mg.\begin{align*} n(\ce{O2})&=1.25\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}\times\frac{5}{4}=1.5625\times10^{-2}\ \mathrm{mmol},\\ m&=1.5625\times10^{-2}\ \mathrm{mmol}\times32.00\ \mathrm{mg\,mmol^{-1}}=0.500\ \mathrm{mg}. \end{align*} 試料は 1.00×102 mL=0.100 L1.00\times10^{2}\ \mathrm{mL}=0.100\ \mathrm L であり、COD は試料 1 L1\ \mathrm L あたりの質量なので COD=0.500 mg0.100 L=5.00 mg L−1. \mathrm{COD}=\frac{0.500\ \mathrm{mg}}{0.100\ \mathrm L}=5.00\ \mathrm{mg\,L^{-1}}.

最終答

設問(a-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} によるグルコースの完全酸化

5 CX6HX12OX6+24 MnOX4X−+72 HX+→30 COX2+24 MnX2++66 HX2O\ce{5C6H12O6 + 24MnO4- + 72H+ -> 30CO2 + 24Mn^2+ + 66H2O}（グルコース 1 mol に対して MnOX4X−\ce{MnO4-} は 24/5=4.8 mol24/5=4.8\ \mathrm{mol}）

設問(a-2)　MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-}/\ce{Mn^2+} の標準電極電位

E∘=1.51 VE^\circ=1.51\ \mathrm V（標準水素電極基準）

設問(a-3)　pH 7 での電極電位と硫酸を加える理由

pH 7 で E=0.85 VE=0.85\ \mathrm V。pH が上がると電位が下がるので、硫酸で酸性にして酸化力を高め、MnOX4X−\ce{MnO4-} を MnX2+\ce{Mn^2+} まで還元させる。

設問(b-1)　MnOX4X−\ce{MnO4-} による (COOH)X2\ce{(COOH)2} の完全酸化

2 MnOX4X−+5 (COOH)X2+6 HX+→2 MnX2++10 COX2+8 HX2O\ce{2MnO4- + 5(COOH)2 + 6H+ -> 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O}

設問(b-2)　COD の計算

COD=5.00 mg L−1\mathrm{COD}=5.00\ \mathrm{mg\,L^{-1}}

第2問 — 分子軌道と分光：酸素分子のπ*電子配置と電子状態

分子軌道と分光：酸素分子のπ*電子配置と電子状態の途中式・最終答をPDFで見る

第3問 — 錯体化学：イリジウム錯体の立体異性とメタロセンの電子構造

錯体化学：イリジウム錯体の立体異性とメタロセンの電子構造の途中式・最終答をPDFで見る

第4問 — 有機合成：Erythromycin 中間体の合成と転位・環化・酸化

有機合成：Erythromycin 中間体の合成と転位・環化・酸化の途中式・最終答をPDFで見る

第5問 — 有機化学：ラジカル反応と重合

有機化学：ラジカル反応と重合の途中式・最終答をPDFで見る

化学IIの解答・解説PDF

2023〜2026年度（4年度） · ￥2,580

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年度別の解答例（4年度）

  • 2026年度（このページ・解説5項目）

    電気化学と滴定：過マンガン酸カリウムによる COD 測定 ／ 分子軌道と分光：酸素分子のπ*電子配置と電子状態 ／ 錯体化学：イリジウム錯体の立体異性とメタロセンの電子構造

  • 2025年度（解説5項目）

    錯体化学：Mo錯体の合成・ROMPとNi(II)アンミン錯体 ／ 有機合成：(±)-Norcaesalpinin MC の合成経路 ／ 有機化学：アズレンの合成と、ヨウ素・メチルリチウムとの反応

  • 2024年度（解説5項目）

    高分子化学：合成高分子のIRスペクトルと、ポリ酢酸ビニルのNMR・立体規則性 ／ 有機化学：ジテルペン (+)-cassaine の合成経路における各段階の反応 ／ 無機化学：コバルト錯体の立体異性と、コバルトカルボニルクラスター

  • 2023年度（解説5項目）

    有機化学：硫黄・窒素を含む化合物の反応と機構 ／ 有機合成：Dynemicin A の合成中間体 10 への経路 ／ 無機・錯体化学：チタン・ルテニウム・マンガン錯体

2026年度の出題内容

解説5項目

この5問の分野は化学1問です。

大問分野主題解説の小見出し最終答
第1問過マンガン酸カリウムによる COD 測定—あり
第2問酸素分子のπ*電子配置と電子状態—あり
第3問イリジウム錯体の立体異性とメタロセンの電子構造—あり
第4問Erythromycin 中間体の合成と転位・環化・酸化—あり
第5問化学ラジカル反応と重合—あり

前年度（2025年度）との違い

大問数
2025年度 5問 → 2026年度 5問
2025年度の解答例

大阪大学の公式過去問

公開年度範囲
領域別。電子光・物性物理・化学・化学工学・数理科学は2022〜2026年度など
公式の解答例
解答例の掲載なし
英語の扱い
受験する年度・専攻の募集要項で確認してください。
院試hubの最終確認
2026-10-26
大阪大学の公式過去問PDF